tag:blogger.com,1999:blog-54387026894840787492024-03-05T09:30:44.410-08:00Alexander Nikolaevich Hellalexanderhttp://www.blogger.com/profile/14372603266600647926noreply@blogger.comBlogger8125tag:blogger.com,1999:blog-5438702689484078749.post-17656227028269221472012-02-16T09:00:00.001-08:002012-02-16T09:13:00.439-08:00cuestionario y lectura<br />
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">5.3
LECTURA<o:p></o:p></span></b></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b><u><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">PROPIEDADES
DE LOS COMPUESTOS IONICOS<o:p></o:p></span></u></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Cuando los metales
reaccionan con no metales, los átomos del metal por lo regular pierden
electrones para formar iones positivos. Todos los iones positivos se denominan
cationes. Los cationes siempre tienen menos electrones que protones. Por
ejemplo veamos la figura Nº 1 donde se muestra como un átomo de sodio neutro
(11 protones [11<sup>+</sup>] y once electrones [11<sup>-</sup>]) pierde un
electrón para convertirse en un ion sodio. El ion sodio, con 11 protones pero
solo 10 electrones, tienen una carga neta de 1<sup>+</sup>, lo que se
representa como Na<sup>+</sup>. La cantidad de carga positiva de un ion
metálico es igual al número de electrones que perdió. Por ejemplo, cuando un
átomo de magnesio neutro pierde dos electrones, forma un ion magnesio Mg<sup>2+</sup>.<o:p></o:p></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 16px;">Por otra parte los átomos de los no metales suelen ganar electrones para formar iones con carga negativa llamados aniones. La figura muestra como un átomo de cloro neutro (17+, 17-) puede ganar un electrón para formar un ion cloruro Cl</span><sup style="font-family: Arial, sans-serif;">-</sup><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 16px;">. Con 17 protones y 18 electrones, el ion cloruro tiene una carga neta 1-. Los iones cloruro se pueden unir con iones sodio para formar cloruro de sodio (sal de mesa).</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhf_kPzVkIY2e5dws7HYEkAlJ5fPwzhrMAY81bauVpw0PFSVDTGLTgKz29bBZchA5_7NSSGxKqIsSag9HhlY3JWXMRVYvsOXzy3erDLYWDWgcIf2fIG1o-wza0zmrJekSE4hevjogTo-QFc/s1600/Dibujo.bmp" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="239" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhf_kPzVkIY2e5dws7HYEkAlJ5fPwzhrMAY81bauVpw0PFSVDTGLTgKz29bBZchA5_7NSSGxKqIsSag9HhlY3JWXMRVYvsOXzy3erDLYWDWgcIf2fIG1o-wza0zmrJekSE4hevjogTo-QFc/s320/Dibujo.bmp" width="320" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Cuando se añaden
electrones a un átomo no metálico, la carga del ion formado es igual al número
de electrones que gano. Por ejemplo, un átomo de azufre que gana dos electrones
forma un ion sulfuro S<sup>2-</sup>.<o:p></o:p></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 16px;">La transferencia de electrones es posible que ocurra entre elementos cuyas electronegatividades son significativamente diferentes. Observa que en la tabla de electronegatividades que el sodio, litio, magnesio y los otros elementos del extremo izquierdo de la tabla periódica tienen bajas electronegatividades. Estos metales son muy reactivos y tienen una fuerte tendencia a donar electrones y formar iones positivos. Mientras que el cloro, flúor, oxigeno y otros elementos no metales del extremo derecho de la tabla periódica tienen valores altos de electronegatividad. Esto hace que tengan una fuerte atracción por los electrones y así formen iones negativos. Por consiguiente, los compuestos iónicos se forman fácilmente cuando elementos de los extremos de la tabla periódica reaccionan. Por ejemplo, yoduro de potasio KI y cloruro de calcio CaCl</span><sub style="font-family: Arial, sans-serif;">2</sub><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 16px;">. Muchas sustancias comunes como la cal CaO, la lejía NaOH y el bicarbonato para hornear NaHCO</span><sub style="font-family: Arial, sans-serif;">3</sub><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 16px;"> también son compuestos iónicos. Ordinariamente la sal de mesa es tan buen ejemplo de los compuestos iónicos que algunas veces otros compuestos similares son también llamados “sales”.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjOIqb3Z1tFjBe0u1OizRAgnQMm1XK6rR5iv6Og0ozjzoeVrvFTmqbcIt_5T_I-438WID7WYGoCmERTlGOgCUmElviCmkGXE554CY3PUtNC2ADI7D9Aami5B0nkzxI6N-nZwE6eH4AiTqHM/s1600/jhku.bmp" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="241" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjOIqb3Z1tFjBe0u1OizRAgnQMm1XK6rR5iv6Og0ozjzoeVrvFTmqbcIt_5T_I-438WID7WYGoCmERTlGOgCUmElviCmkGXE554CY3PUtNC2ADI7D9Aami5B0nkzxI6N-nZwE6eH4AiTqHM/s320/jhku.bmp" width="320" /></a></div>
<div class="MsoNormal">
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Por consiguiente un
átomo de sodio tiene una fuerte tendencia a perder su único electrón externo y
convertirse en Na<sup>+</sup>. Esto es un ejemplo de <b><i>oxidación</i></b>, un proceso en
el cual una especie química pierde uno o más electrones. De manera similar, es
energéticamente favorable para el átomo cloro hacerse de un electrón extra,
completar un octeto externo y convertirse en ión Cl<sup>-</sup>. Así la
ganancia de uno o más electrones por un átomo, molécula o ion, es denominada <b><i>reducción</i></b>.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">En </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica" title="Química"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">química</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">, el <b>enlace iónico</b> es la unión que resulta de la presencia de
fuerzas de atracción </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1tica" title="Electrostática"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">electrostática</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> entre los </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ion" title="Ion"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">iones</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> de distinto signo. Se da cuando uno de los </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">átomos</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> capta </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electrones" title="Electrones"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">electrones</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> del otro.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">El </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metal" title="Metal"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">metal</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> dona/cede uno o más </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">electrones</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> formando un ion con carga positiva o </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n" title="Catión"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">cationes</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">, con </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica" title="Configuración electrónica"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">configuración electrónica</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> estable. Estos electrones luego ingresan en el </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/No_metal" title="No metal"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">no metal</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">, originando un ion cargado negativamente o </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n" title="Anión"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">anión</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">, que también tiene configuración electrónica estable. La atracción
electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un
enlace.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Los </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_i%C3%B3nico" title="Compuesto iónico"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">compuestos iónicos</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta unidos
por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades
observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos
cristalinos de elevado </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n" title="Punto de fusión"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">punto de fusión</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> e insolubles en </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua" title="Agua"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">agua</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">; si la atracción es menor, como en el caso del </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_s%C3%B3dico" title="Cloruro sódico"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">NaCl</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e
insolubles en líquidos </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Apolar" title="Apolar"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">apolares</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> como el </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Benceno" title="Benceno"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">benceno</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Se denomina enlace iónico al </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico" title="Enlace químico"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">enlace químico</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> de dos o más </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">átomos</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> cuando éstos tienen una diferencia de </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividad" title="Electronegatividad"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">electronegatividad</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> mayor a 1.7. En una unión de dos átomos por enlace iónico, un </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">electrón</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube
electrónica del más electronegativo. El </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio" title="Cloruro de sodio"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">cloruro de sodio</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio" title="Sodio"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">sodio</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> y </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cloro" title="Cloro"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">cloro</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo:<o:p></o:p></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="margin-left: 36.0pt; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Na Cl → Na <sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un
</span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n" title="Catión"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">catión</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> (de carga positiva) y un </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n" title="Anión"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">anión</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ion" title="Ion"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">iones</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> provoca entonces una fuerza de </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_electromagn%C3%A9tica" title="Interacción electromagnética"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">interacción electromagnética</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> entre los átomos que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en
la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">En la solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se
considera entonces que los iones están disociados. Es por eso que una solución
fisiológica de cloruro de sodio y agua se marca como "Na<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup>"
mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan "Na<sup>+ </sup>Cl<sup>-</sup>"
o simplemente "NaCl".<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Algunas características de los compuestos formados por
este tipo de enlace son:<o:p></o:p></span></div>
<ul type="disc">
<li class="MsoNormal" style="mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. <o:p></o:p></span></li>
<li class="MsoNormal" style="mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Este enlace produce una
transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones <o:p></o:p></span></li>
<li class="MsoNormal" style="mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Altos </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n" title="Punto de fusión"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">puntos de fusión</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> y </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n" title="Ebullición"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">ebullición</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">. <o:p></o:p></span></li>
<li class="MsoNormal" style="mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los
grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. <o:p></o:p></span></li>
<li class="MsoNormal" style="mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Son </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad" title="Solubilidad"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">solubles</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> en solventes polares y aun así
su solubilidad es muy baja. <o:p></o:p></span></li>
<li class="MsoNormal" style="mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Una vez fundidos o en </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_acuosa" title="Solución acuosa"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">solución acuosa</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">, sí conducen la </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electricidad" title="Electricidad"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">electricidad</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">. <o:p></o:p></span></li>
<li class="MsoNormal" style="mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">En </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lido" title="Estado sólido"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">estado sólido</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(condimento)" title="Sal (condimento)"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">sal</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> como parte
de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco
funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Circuito" title="Circuito"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">circuito</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> un cubo de </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua" title="Agua"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">agua</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">, pero si disolvemos sal en
abundancia en dicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá.
Esto se debe a que los </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/I%C3%B3n" title="Ión"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">iones</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su
signo) de la pila del circuito y por ello este funciona. <o:p></o:p></span></li>
</ul>
<div class="MsoNormal" style="margin-left: 36pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Los iones se clasifican en dos tipos:<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-size: 12pt;">a</span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n" title="Anión"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">Anión</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">: Es un </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/I%C3%B3n" title="Ión"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">ion</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> con </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctrica" title="Carga eléctrica"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">carga negativa</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">, lo que significa que los </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">átomos</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones
están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales
y no metales. Los aniones más conocidos son (el número entre paréntesis indica
la carga): F(-) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fluoruro" title="Fluoruro"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">fluoruro</span></a></span><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> </span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">,Cl(-) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro" title="Cloruro"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">cloruro</span></a></span><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> </span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">,Br(-) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bromuro" title="Bromuro"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">bromuro</span></a></span><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">,</span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">I(-) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Yoduro" title="Yoduro"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">yoduro</span></a></span><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">,</span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">S(2-) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuro" title="Sulfuro"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">sulfuro</span></a></span><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> </span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">,SO<sub>4</sub>(2-) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato" title="Sulfato"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">sulfato</span></a></span><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> </span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">,NO<sub>3</sub>(-) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato" title="Nitrato"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">nitrato</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">,PO<sub>4</sub>(3-) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fosfato" title="Fosfato"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">fosfato</span></a></span><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> </span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">b) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n" title="Catión"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">Catión</span></a></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">: Al contrario que los aniones, los cationes son especies químicas con
déficit de electrones, lo que les otorga una carga eléctrica positiva. Los más
comunes son formados a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados
con no metales. Na(+) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio" title="Sodio"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">sodio</span></a></span><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> </span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">,K(+) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Potasio" title="Potasio"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">potasio</span></a></span><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> </span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">,Ca(2+) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio" title="Calcio"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">calcio</span></a></span><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> </span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">,Ba(2+) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bario" title="Bario"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">bario</span></a></span><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> </span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">,Mg(2+) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio" title="Magnesio"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">magnesio</span></a></span><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> </span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">, Al(3+) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio" title="Aluminio"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">aluminio</span></a></span><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> </span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">,NH<sub>4</sub>(+) </span><span lang="ES-MX"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Amonio" title="Amonio"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">amonio</span></a></span><span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> </span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 5.0pt; margin-left: 36.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-outline-level: 3;">
<a href="http://www.blogger.com/goog_1029144397"><span style="color: black;"><b><i><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Determinación de la polaridad de una fuente de corriente </span></i></b><b><i><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">continúa</span></i></b><b><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></b></span></a></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 5.0pt; margin-left: 36.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-outline-level: 3;">
<b><i><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"><a href="http://www.blogger.com/goog_1029144397"><br /></a></span></i></b></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><a href="http://www.blogger.com/goog_1029144397"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhqTU5r7PwNdgoDcMYsBhYHeRNQyYyUt3BlF9jyQ9et0HT0RnCTViZSK4nIeDmlG3RZKmBEGYfVD1zMWthFDCIZuA0Bgr8RjZ5Om4JNCB5317Mqz9yffIC_VZaQH32AXU1Rd2p1t_kQUvLY/s1600/yre.bmp" /></a></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 5.0pt; margin-left: 36.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-outline-level: 3;">
<b><i><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"><a href="http://www.blogger.com/goog_1029144397"><br /></a></span></i></b></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 5.0pt; margin-left: 36.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-outline-level: 3;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; line-height: 15.05pt; margin-bottom: 7.55pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 7.55pt;">
<a href="http://www.blogger.com/goog_1029144397"><span style="color: black;"><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">De acuerdo a lo sabido, desde la fuente, los electrones "salen"
por el borne negativo. De aquí van al electrodo negativo, el cátodo, que es
donde ocurrirá la reducción. Podemos pensar esto si sabemos que en la reducción
los electrones se encuentran del lado de los reactivos. Como es la parte
negativa, a éste se le asociarán los iones de la solución que sean positivos:
Na<sup>+</sup>. De acuerdo a la regla práctica, sabemos que si en el cátodo, el
catión en solución es de la primer columna de la </span><span lang="ES-MX"><span lang="ES" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">tabla periódica</span></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> (a ésta pertenece el Na), lo que se reducirá será </span><span lang="ES-MX"><span lang="ES" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">el agua</span></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> de la solución. Por ende, la reacción catódica será: 2 H<sub>2</sub>O <sub>(l)</sub> + 2 e<sup>-</sup> --> H<sub>2</sub> <sub>(g)</sub>
+ 2 OH<sup>-</sup><sub>(ac)</sub>. En la cual se ve que se forma </span><span lang="ES-MX"><span lang="ES" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">hidrógeno</span></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> gaseoso, además de hidróxido, que se unirá con el sodio dando NaOH<sub>(ac)</sub>,
que como sabemos da el medio básico por el cual la fenolftaleína viró a
violeta.<o:p></o:p></span></span></a></div>
<div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; line-height: 15.05pt; margin-bottom: 7.55pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 7.55pt;">
<a href="http://www.blogger.com/goog_1029144397"><span style="color: black;"><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Luego tenemos el electrodo positivo, el ánodo, que es donde ocurre la
oxidación. De aquí "saldrán" los electrones que volverán a la fuente.
De la misma manera que lo pensamos antes, podemos decir que en el ánodo, los
electrones son un </span><span lang="ES-MX"><span lang="ES" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">producto</span></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> de la oxidación. Además, como es el electrodo negativo, se le asociarán
los iones Cl<sup>-</sup> de la disolución. Nuevamente, si aplicamos la regla
práctica para el ánodo inatacable, si en la solución hay halógenos, éstos serán
los que se oxiden. Por ende, la reacción anódica será: 2 Cl<sup>-</sup><sub>
(ac)</sub> --> Cl<sub>2 (g)</sub> + 2 e<sup>-</sup>. Aquí se ve como en este
electrodo se formará cloro gaseoso.<o:p></o:p></span></span></a></div>
<div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; line-height: 15.05pt; margin-bottom: 7.55pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 7.55pt;">
<a href="http://www.blogger.com/goog_1029144397"><span style="color: black;"><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Como se ve en el esquema, los electrones circularán desde el borne negativo
de la fuente, hacia el cátodo, lego por la solución hasta el ánodo, volviendo a
la fuente. Los iones positivos (Na<sup>+</sup>) </span><span lang="ES-MX"><span lang="ES" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">irán</span></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"> hacia el borne negativo (cátodo) mientras que los aniones Cl<sup>-</sup>
irán hacia en ánodo.<o:p></o:p></span></span></a></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 5.0pt; mso-outline-level: 3; text-align: center;">
<a href="http://www.blogger.com/goog_1029144397"><span style="color: black;"><br /></span></a></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 5pt; text-align: center;">
<span style="background-color: black;"><a href="http://www.blogger.com/goog_1029144397"><br /></a></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 5pt; text-align: center;">
<span style="background-color: white;"><a href="http://www.blogger.com/goog_1029144397"><b><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Electrólisis de una solución de ioduro de
potasio</span></b><b><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></b></a></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 5pt; text-align: center;">
<b><span style="background-color: white; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"><a href="http://www.blogger.com/goog_1029144397"><br /></a></span></b></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="background-color: white; margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><a href="http://www.blogger.com/goog_1029144397"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhbrl3GrchA0h_UvCHJOmQw65y_vggycvsNIgcXvJpKNd-4xp_iN3G3W23LoyhXQq6xn8QzqcqmHK5SO6O0nVyjShHCGqA1N6M8El1j1ymeIfKuJLzfSCuif1lP8nSvRQScYTEoOF0tW_Nk/s1600/pou.bmp" /></a></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 5pt; text-align: center;">
<b><span style="background-color: white; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"><a href="http://www.blogger.com/goog_1029144397"><br /></a></span></b></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 5pt; text-align: center;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; line-height: 15.05pt; margin-bottom: 7.55pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 7.55pt; text-align: justify;">
<span style="background-color: white;"><a href="http://www.blogger.com/goog_1029144397"><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Nuevamente tenemos los electrones que llegan al electrodo negativo, que es
el cátodo, ya que en éste, los electrones están del lado de los reactivos. A
este electrodo se asocian los iones K<sup>+</sup> de la solución, y como éste
no se puede reducir, lo hará el hidrógeno del </span><span lang="ES-MX"><span lang="ES" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">agua</span></span><span style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">. Por ende, la ecuación catódica es: <o:p></o:p></span></a></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; line-height: 15.05pt; margin-bottom: 7.55pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 7.55pt; text-align: justify;">
<span style="background-color: white; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;"><a href="http://www.blogger.com/goog_1029144397">2 H<sub>2</sub>O <sub>(l)</sub> + 2 e<sup>-</sup>
--> H<sub>2 (g) </sub>+ 2 OH<sup>-</sup><sub> (ac).</sub> Entonces, podemos
concluir que las burbujitas que se formaban alrededor del electrodo eran de hidrógeno
gaseoso, y la coloración violeta era producto del medio básico que da el
hidróxido asociado al potasio.<o:p></o:p></a></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; line-height: 15.05pt; margin-bottom: 7.55pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 7.55pt; text-align: justify;">
<span style="background-color: white; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Luego, en el electrodo positivo, es donde ocurre la oxidación. A este se le
asocian los iones I<sup>-</sup> de la solución, que son los que se oxidan (recordemos
que el electrodo es inatacable). La reacción anódica es: 2 I<sup>-</sup><sub>(ac)</sub>
--> I<sub>2 (ac)</sub> + 2 e<sup>-</sup>. Estos electrones
"volverán" a la fuente, y el yodo molecular es el que, disuelto en
agua, da la coloración amarilla.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span lang="ES-MX" style="font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Cuestionario:<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<span style="font-family: '10_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">1. ¿En qué con siste la electrólisis? <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<span style="font-family: '10_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">R=La electrolisis es la transformación (interconversion)
de la energía eléctrica en energía química y viceversa en de pósitos conocidos como
celdas electroquímicas las que asu vez son de 2 tipos: electrolíticas y galvánicas.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<span style="font-family: '10_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">2. Elabora un diagrama que ilustre la electrólisis del yoduro
de potasio(KI).<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<span style="font-family: '10_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj-cz9DR0S1f-MS86AG_S9uVt0svORk2u6TU7mPeInU9jq9GrZHO2SXlF_lgbKIJxMtbO7py9JdYEymhSbL9_VJAj7bPPF5lsOR-2AYfUvK4XXVq_NuYHMrD-8g3eusy8pes_HJZFZM7ehn/s1600/ulti.bmp" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj-cz9DR0S1f-MS86AG_S9uVt0svORk2u6TU7mPeInU9jq9GrZHO2SXlF_lgbKIJxMtbO7py9JdYEymhSbL9_VJAj7bPPF5lsOR-2AYfUvK4XXVq_NuYHMrD-8g3eusy8pes_HJZFZM7ehn/s1600/ulti.bmp" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<span style="font-family: '10_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">3. ¿Qué es la reducción? <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<span style="font-family: '10_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">R=Reacción química en la que una sustancia (oxidante) se reduce
al combinarse con otra (reductor) ,de tal forma que gana electrones y disminuye
su número de oxidación.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<span style="font-family: '10_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">4. ¿Qué es la oxidación? <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<span style="font-family: '10_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">R=La oxidación, es la reacción química apartir de la cual
un átomo, ión o molécula pierde o cede electrones; entonces se dice que aumenta
su estado de oxidación.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<span style="font-family: '10_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">5. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan
carga eléctrica positiva? R=cationes<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<span style="font-family: '10_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">6. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan
carga eléctrica negativa? R=aniones<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<span style="font-family: '10_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">7. ¿Qué nombre reciben los compuestos cuyos átomos están unidos
por fuerzas de atracción eléctrica? R=electrones<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<span style="font-family: '11_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">8. Menciona las principales propiedades de los compuestos
que poseen enlace iónico.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 13.5pt;">
<span style="font-family: '11_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">R= Son sólidos de estructura cristalina en el sistemacúbico.
Este enlace produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando
iones Alto</span><span style="color: #404040; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 11pt;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">s</span></a> <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">p</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">u</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">n</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">t</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">o</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">s d</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">e</span></a> <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">f</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">u</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">si</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">ó</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">n</span></a> <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">y</span></a>
<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">e</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">b</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">u</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">ll</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">ici</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">ó</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">n</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">.</span></a>
</span><span style="font-family: '11_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">Son enlaces resultantes
de la interacciónentre los metales de los grupos I y II y los no metales de los
grupos VI y VII. Son </span><span style="color: #404040; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 11pt;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">s</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">o</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">lub</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">les</span></a> </span><span style="font-family: '11_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">en solventes polares y aun así su solubilidad
es muy baja. Una vez fundidos o en </span><span style="color: #404040; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 11pt;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_acuosa"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">so</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_acuosa"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">lució</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_acuosa"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">n</span></a> <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_acuosa"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">a</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_acuosa"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">cu</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_acuosa"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">o</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_acuosa"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">s</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_acuosa"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">a</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_acuosa"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">,</span></a> </span><span style="font-family: '11_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">síconducen la </span><span style="color: #404040; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 11pt;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electricidad"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">e</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electricidad"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">lect</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electricidad"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">ri</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electricidad"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">cida</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electricidad"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">d</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electricidad"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">.</span></a> </span><span style="font-family: '11_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">En </span><span style="color: #404040; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 11pt;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lido"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">e</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lido"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">st</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lido"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">a</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lido"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">d</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lido"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">o</span></a>
<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lido"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">só</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lido"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">li</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lido"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">d</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_s%C3%B3lido"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">o</span></a>
</span><span style="font-family: '11_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">no conducen la
electricidad. Si utilizamos un bloque de </span><span style="color: #404040; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 11pt;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(condimento)"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">s</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(condimento)"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">a</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(condimento)"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">l</span></a>
</span><span style="font-family: '11_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">como parte de un
circuito en lugar del cable, elcircuito no funcionará. Así tampoco funcionará una
bombillas iutilizamos como parte de un </span><span style="color: #404040; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 11pt;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Circuito"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">c</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Circuito"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">ir</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Circuito"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">cu</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Circuito"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">ito</span></a> </span><span style="font-family: '11_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">un cubo de </span><span style="color: #404040; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 11pt;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">a</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">g</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">u</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">a</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">,</span></a> </span><span style="font-family: '11_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla,
del extraño circuito, se en cenderá. Esto se debe a que </span><span style="color: #404040; font-family: Helvetica, sans-serif; font-size: 11pt;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/I%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">los</span></a> <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/I%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">ion</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/I%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">e</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/I%C3%B3n"><span style="color: black; font-family: '11_F2_Ar-00', serif; text-decoration: none;">s</span></a> </span><span style="font-family: '11_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;">disueltos de la sal son capaces de acudir
al polo opuesto (asusigno) de la pila del circuito y por ello este funciona.</span><span style="font-family: '10_F2_Ar-00', serif; font-size: 11pt;"><o:p></o:p></span></div>
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />alexanderhttp://www.blogger.com/profile/14372603266600647926noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5438702689484078749.post-35805224921058124542012-01-31T09:55:00.000-08:002012-01-31T09:55:19.177-08:00clasificación de los coponentes solidos del suelo<a title="View clasificación de los coponentes solidos del suelo on Scribd" href="http://www.scribd.com/doc/79991031/clasificacion-de-los-coponentes-solidos-del-suelo" style="margin: 12px auto 6px auto; font-family: Helvetica,Arial,Sans-serif; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 14px; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal; -x-system-font: none; display: block; text-decoration: underline;">clasificación de los coponentes solidos del suelo</a><iframe class="scribd_iframe_embed" src="http://www.scribd.com/embeds/79991031/content?start_page=1&view_mode=list&access_key=key-1gkbnj6bx4sbsv739s38" data-auto-height="true" data-aspect-ratio="1.2938689217759" scrolling="no" id="doc_8614" width="100%" height="600" frameborder="0"></iframe><script type="text/javascript">(function() { var scribd = document.createElement("script"); scribd.type = "text/javascript"; scribd.async = true; scribd.src = "http://www.scribd.com/javascripts/embed_code/inject.js"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(scribd, s); })();</script>alexanderhttp://www.blogger.com/profile/14372603266600647926noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5438702689484078749.post-872154688189908172012-01-27T08:34:00.002-08:002012-01-27T08:34:46.780-08:00quim2unidad3<a title="View quim2unidad3 on Scribd" href="http://www.scribd.com/doc/79594680/quim2unidad3" style="margin: 12px auto 6px auto; font-family: Helvetica,Arial,Sans-serif; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 14px; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal; -x-system-font: none; display: block; text-decoration: underline;">quim2unidad3</a><iframe class="scribd_iframe_embed" src="http://www.scribd.com/embeds/79594680/content?start_page=1&view_mode=list&access_key=key-2g91wlxm6u82j60p6pfz" data-auto-height="true" data-aspect-ratio="1.29411764705882" scrolling="no" id="doc_91744" width="100%" height="600" frameborder="0"></iframe><script type="text/javascript">(function() { var scribd = document.createElement("script"); scribd.type = "text/javascript"; scribd.async = true; scribd.src = "http://www.scribd.com/javascripts/embed_code/inject.js"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(scribd, s); })();</script>alexanderhttp://www.blogger.com/profile/14372603266600647926noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5438702689484078749.post-44300366773777696612012-01-27T08:34:00.000-08:002012-01-27T08:34:05.128-08:00quim2unidad2<a title="View quim2unidad2 on Scribd" href="http://www.scribd.com/doc/79594675/quim2unidad2" style="margin: 12px auto 6px auto; font-family: Helvetica,Arial,Sans-serif; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 14px; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal; -x-system-font: none; display: block; text-decoration: underline;">quim2unidad2</a><iframe class="scribd_iframe_embed" src="http://www.scribd.com/embeds/79594675/content?start_page=1&view_mode=list&access_key=key-utj1c7gu44jlfedcezc" data-auto-height="true" data-aspect-ratio="1.29411764705882" scrolling="no" id="doc_22449" width="100%" height="600" frameborder="0"></iframe><script type="text/javascript">(function() { var scribd = document.createElement("script"); scribd.type = "text/javascript"; scribd.async = true; scribd.src = "http://www.scribd.com/javascripts/embed_code/inject.js"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(scribd, s); })();</script>alexanderhttp://www.blogger.com/profile/14372603266600647926noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5438702689484078749.post-50409279604748443472012-01-27T08:28:00.000-08:002012-01-27T08:28:31.694-08:00quim2unidad1.pdf<a title="View quim2unidad1 on Scribd" href="http://www.scribd.com/doc/79591705/quim2unidad1" style="margin: 12px auto 6px auto; font-family: Helvetica,Arial,Sans-serif; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 14px; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal; -x-system-font: none; display: block; text-decoration: underline;">quim2unidad1</a><iframe class="scribd_iframe_embed" src="http://www.scribd.com/embeds/79591705/content?start_page=1&view_mode=list&access_key=key-2nedio6t52jyhb1n2nte" data-auto-height="true" data-aspect-ratio="1.29411764705882" scrolling="no" id="doc_62822" width="100%" height="600" frameborder="0"></iframe><script type="text/javascript">(function() { var scribd = document.createElement("script"); scribd.type = "text/javascript"; scribd.async = true; scribd.src = "http://www.scribd.com/javascripts/embed_code/inject.js"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(scribd, s); })();</script>alexanderhttp://www.blogger.com/profile/14372603266600647926noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5438702689484078749.post-48859636694013212922012-01-19T10:05:00.001-08:002012-01-19T10:05:30.777-08:00¿que es el suelo?<iframe src="https://docs.google.com/present/embed?id=ddv8cx3_269dxmgjmcr&size=m" frameborder="0" width="555" height="451"></iframe>alexanderhttp://www.blogger.com/profile/14372603266600647926noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5438702689484078749.post-30783560708153103682012-01-17T08:12:00.001-08:002012-01-17T08:12:47.395-08:00el suelo como evidensia<iframe src="https://docs.google.com/present/embed?id=ddv8cx3_212cr6f3ng7&size=m" frameborder="0" width="555" height="451"></iframe>alexanderhttp://www.blogger.com/profile/14372603266600647926noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5438702689484078749.post-22112489196428138982011-11-25T13:19:00.001-08:002011-11-25T13:22:10.735-08:00sasha and mafuyo<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEje9yEz2h0TqdjYWugz1hORa63EUqew6XFfEswaiL0XBjUWT8sKvNyfobc4y4m7okGKbRE9ATkCGImbsTO7ZZx4mM4M8yeusJQP8I66OHIVDkuQ6GjSWNa_Kf3uhjOjQ2Akxr2UkYxPNbX7/s1600/179763m.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" hda="true" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEje9yEz2h0TqdjYWugz1hORa63EUqew6XFfEswaiL0XBjUWT8sKvNyfobc4y4m7okGKbRE9ATkCGImbsTO7ZZx4mM4M8yeusJQP8I66OHIVDkuQ6GjSWNa_Kf3uhjOjQ2Akxr2UkYxPNbX7/s320/179763m.jpg" width="255" /></a></div>alexanderhttp://www.blogger.com/profile/14372603266600647926noreply@blogger.com0